中国地质大学研究生院硕士研究生入学考试
《大学化学》复试自命题考试大纲
二、试卷结构（满分为 150 分）
填空题与选择题 约 30%
解答题与计算题 约 70%
三、主要参考书
《大学化学》，金继红主编，化学工业出版社。
《大学化学实验》安黛宗主编，中国地质大学出版社。
四、考试内容及考试要求
1、热力学第一定律与热化学考试内容
系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功， 热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容， 热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓，理想气体的 Cp 与 CV 之差，绝热过程的功和过程方程式，化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess 定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系—Kirchhoff 定律。燃烧焓的测定技术及相关原理。
考试要求
1. 理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。
2. 熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。
3. 熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的 DU，DH， Q 和 W。
4. 能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。
5．会应用 Hess 定律和 Kirchhoff 定律。
6. 掌握燃烧焓的测定技术及相关原理。
7. 热力学第二定律与化学反应的方向和限度
考试内容
自发变化的共同特征—不可逆性，热力学第二定律，Carnot 循环，热机效率，熵的概念，Clausius 不等式—热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程—热力学第一定律和第二定律的联合公式，简单状态变化、相变化和化学变化熵变的计算，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系—Boltzmann 公式，Helmholtz 函数，Gibbs 函数，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的 DG 的计算，化学反应中的 DG—化学反应等温式，热力学基本方程，Gibbs 函数与温度的关系—Gibbs-Helmholtz 方程，Gibbs 函数与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。偏摩尔量的定义、偏摩尔量的集合公式；化学势的定义、化学势判据；理想气体的化学势、实际气体的化学势、逸度、理想稀薄溶液的化学势、理想溶液任一组分的化学势、实际溶液的化学势、活度；溶液浓度表示法、拉乌尔定律与亨利定律、理想液态混合物的定义，理想液态混合物的通性， 非电解质稀溶液的依数性；水的饱和蒸气压的测定技术有相关原理。
考试要求
1. 了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。
2. 熟记热力学函数S 的含意及 A，G 的定义，了解其物理意义。
3. 能熟练地计算一些过程中的 DS，DH，DA 和 DG，会设计可逆过程。会运用热力学基本方程及 Gibbs-Helmholtz 公式。
4. 理解熵的统计意义。
5. 了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、计算及其应用。
6. 掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解他们之间的区别。
7. 掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解逸度的概念。
8. 掌握 Raoult 定律和 Henry 定律。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。
9. 了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
10. 熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩尔质量。
11. 掌握水的饱和蒸气压的测定技术及相关原理。
12. 化学平衡
考试内容
可逆反应、化学平衡；化学反应等温式和标准平衡常数、用等温式判断化学反应的方向和限度、标准平衡常数的理论计算、标准平衡常数的几种表示方法、标准平衡常数 undefined 的表达式使用中的若干问题；浓度对化学平衡移动的影响、压力对化学平衡移动的影响、惰性气体对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、平衡移动原理；平衡常数的计算、平衡混合物的计算、 同时平衡。
考试要求
1. 掌握并能使用化学反应等温式。
2. 掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算平衡常数。
3. 掌握均相和多相反应的平衡常数表示式的不同。
4. 理解 undefined 的意义以及与标准平衡常数的关系，掌握 undefined 的求解和应用。理解 undefined 的意义并掌握其用途。
5. 掌握温度、压力和惰性气体对平衡的影响，同时平衡。
6. 相平衡
