912化学综合考试大纲
一、考试组成
912化学综合是化学专业和应用化学专业研究生入学考试的综合考试内容，试卷涵盖物理化学、分析化学中的定量化学分析两部分。其中，物理化学占90分（60%）,分析化学占60分（40%），总分为150分。
二、物理化学部分的考试大纲
（一）参考教材
《物理化学》（第五版）傅献彩等编 高等教育出版社
（二）考试内容及基本要求
1、 化学热力学
(1) 热力学第一定律及热力学第二定律
理解热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式。明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs函数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵和标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的p，V，T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种过程状态函数变化值的原理和方法。在热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程（主要是理想气体状态方程，其次是van der Waal方程）和物性数据（热容、相变热、蒸汽压等）。
掌握熵增原理和各种平衡判据。明了热力学公式适用条件。理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
(2) 多组分系统热力学（溶液）
理解偏摩尔量和化学势的概念；了解Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能应用这些方程于有关计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用；了解理想液态混合物和稀溶液中各组分化学势的表达式；掌握稀溶液的依数性质；理解逸度和活度的概念，了解逸度和活度的标准态和对组分逸度系数和活度系数的简单计算方法。
(3) 相平衡
理解相律的推导和意义；掌握单组分体系、二组分体系和三组分体系典型相图的特点和应用，能用杠杆规则进行计算，能用相律分析相图。
（4）化学平衡
明了热力学标准平衡常数的定义；了解化学平衡等温方程的推导，掌握用等温方程判断化学反应的方向和限度的方法；会用热力学数据计算标准平衡常数；理解温度对平衡常数的影响，会用等压方程计算不同温度下的标准平衡常数；了解系统压力和惰性气体对化学反应平衡组成的影响。
2、电化学基础
了解电解质溶液的导电机理、离子迁移数及表征电解质溶液的导电能力的物理量（电导率、摩尔电导率等）；理解电解质溶液活度、离子平均活度及离子平均活度系数的概念；了解离子强度的概念和Debye-Hüeckel极限公式。
理解可逆电池电动势与热力学函数的关系；掌握Nernst方程及其计算；掌握各种类型电极的特征和电动势测定的主要应用。
理解产生电极极化的原因和超电势的概念；了解极化曲线及意义。
3、表面物理化学
理解比表面Gibss能和表面张力的概念；理解弯曲界面的附加压力概念和Laplace公式及其应用；理解Kelvin公式及其应用。
了解铺展和铺展系数、润湿、接触角和Young方程；了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用，理解Gibss吸附等温式；了解物理吸附与化学吸附的含义和区别，理解Langmuir单分子层吸附模型和吸附等温式。了解多分子层吸附及B.E.T方程。
4、化学动力学基础
明了化学反应速率、速率常数、基元反应、反应分子数及反应级数等概念，掌握通过实验建立速率方程的方法；掌握一级和二级反应速率方程及特征；理解对峙反应、平行反应和连串反应的动力学特征。
掌握由反应机理建立速率方程的近似方法（稳定态近似法、平衡态近似法）；了解链反应机理的特点及支链反应与爆炸的关系。
掌握Arrhennius方程及应用，明了活化能和指前因子的物理意义；了解简单碰撞理论的基本思想和结果，理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
理解催化作用；了解多相反应的步骤；了解光化学反应和溶液中反应的特征。
5、胶体化学
了解胶体的制备方法。掌握胶体的若干重要性质（Tyndall效应、Brown运动、沉降平衡、电泳和电渗）。理解胶团的结构和扩散双电层概念。
了解憎液溶胶的DLVO理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。了解乳胶液的类型及稳定和破坏的方法。
